堿式碳酸銅在催化劑、防腐劑領(lǐng)域有諸多用途，其分解溫度為220℃，分解產(chǎn)物為三種氧化物。堿式碳酸銅存在Cu（OH）2?CuCO3和Cu（OH）2?2CuCO3兩種品型。某工廠利用酸性氯化銅蝕刻廢液（含有CuCl2和HCl）制備堿式碳酸銅的流程如圖1所示。
（1）操作1的名稱是 過濾過濾。
（2）向溶液A中加入碳酸鈉固體和助劑反應(yīng)時溶液pH 升高升高（填“升高”、“降低”或“無明顯變化”）。
（3）干燥固體C時較為適合的溫度為 CC（填序號）。
A.20℃
B.55℃
C.105℃
D.230℃
（4）該流程獲得的堿式碳酸銅中會含有一定量的Cl-而影響產(chǎn)品純度，反應(yīng)的pH和反應(yīng)時間對產(chǎn)品中ω（Cl-）、ω（Cu2+）的影響如圖2、3所示。根據(jù)圖像分析可知要獲得較高純度的產(chǎn)品，適宜的pH為 7～107～10，反應(yīng)時間為 1～2h1～2h。
圖2反應(yīng)pH對產(chǎn)品氯含量及銅含量的影響；圖3反應(yīng)時間對產(chǎn)品氯含量及銅含量的影響。
（5）熱重分析可用于產(chǎn)品的檢測，請寫出Cu（OH）2?2CuCO3晶型受熱分解的反應(yīng)方程式 Cu（OH）2?2CuCO3 △ 3CuO+H2O+2CO2↑Cu（OH）2?2CuCO3 △ 3CuO+H2O+2CO2↑。已知失重率=加熱后減少的質(zhì)量加熱前樣品質(zhì)量×100%，某堿式碳酸銅樣品充分加熱后的失重率為27.9%，則其晶型主要是 Cu（OH）2?CuCO3Cu（OH）2?CuCO3。
△
△
加熱后減少的質(zhì)量
加熱前樣品質(zhì)量
【答案】過濾；升高；C；7～10；1～2h；Cu（OH）2?2CuCO3 3CuO+H2O+2CO2↑；Cu（OH）2?CuCO3
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/4 8:0:9組卷：88引用：3難度：0.4
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1．氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質(zhì)不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、。MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）“氧化”過程中，將FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表）
（3）過濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是對應(yīng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時的pH 3.7 9.6 11.4 （填化學(xué)式），此時濾液中的陽離子一定含有（填離子符號）。
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應(yīng)會褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行檢驗并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是（填字母），C中盛放的溶液是（填字母）。
a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：127引用：2難度：0.5 -
2．下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：657引用：25難度：0.7 -
3．波爾多液含氫氧化鈣、氫氧化銅和硫酸鈣等物質(zhì)，是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑。一種生產(chǎn)波爾多液的工藝流程如圖。
（1）“煅燒”的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。
（2）“混合”時不能用鐵制容器，原因是（用化學(xué)方程式表示）。
（3）“混合”時需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50引用：2難度：0.5
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