鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用。
（1）二氧化鈰（CeO₂）在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce²⁺，CeO₂在該反應中作

氧化

氧化

劑。
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式：

1

1

Cr₂O₇^2-+

3

3

 SO₃^2-+

8

8

H⁺

H⁺

=

2

2

 Cr³⁺+

3

3

SO₄^2-+

4

4

H₂O。
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是

TiCl₄ （熔融）+4Na=Ti+4NaCl

TiCl₄ （熔融）+4Na=Ti+4NaCl

。
（4）NiSO₄?xH₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅鋅、鐵等元素）為原料獲得。操作步驟如圖：
①向濾液I中加入FeS是為了除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質。
②對濾液II先加H₂O₂再調pH，調pH的目的是

將產生的Fe³⁺形成Fe（OH）₃而除去Fe³⁺

將產生的Fe³⁺形成Fe（OH）₃而除去Fe³⁺

。
③濾液II溶質的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是

增大NiSO₄的濃度，利于蒸發(fā)結晶（或富集）

增大NiSO₄的濃度，利于蒸發(fā)結晶（或富集）

。
④為測定NiSO₄?xH₂O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15.5g,則x的值等于

6

6

。