某氯化鈉溶液中含有少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2雜質，化學興趣小組的同學設計了如下除雜的實驗步驟：
（1）蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用是 攪拌，防止因局部溫度過高而造成液滴飛濺攪拌，防止因局部溫度過高而造成液滴飛濺。
（2）寫出除去MgCl2雜質的化學方程式 Ba（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+BaCl2Ba（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+BaCl2。
（3）將操作中加入“適量稀鹽酸”改為“過量稀鹽酸”，最終也可以得到純凈的氯化鈉固體，你認為其中的原因是 鹽酸具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)氯化鈉溶液時，過量的氯化氫氣體會揮發(fā)到空氣中鹽酸具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)氯化鈉溶液時，過量的氯化氫氣體會揮發(fā)到空氣中。
【答案】攪拌，防止因局部溫度過高而造成液滴飛濺；Ba（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+BaCl2；鹽酸具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)氯化鈉溶液時，過量的氯化氫氣體會揮發(fā)到空氣中
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：2難度：0.7
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