煙氣脫硝、脫硫是環(huán)保研究的重要話題。
（1）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù)）是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)
①SCR技術(shù)的主要化學(xué)反應(yīng)之一是2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）ΔH，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=c2（N2）c3（H2O）c2（NH3）c（NO）c（NO2）c2（N2）c3（H2O）c2（NH3）c（NO）c（NO2）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的升高而減小，則該反應(yīng)的ΔH ＜＜0。（填“＞”、“＜”或“=”）。
②SCR技術(shù)的另一主要反應(yīng)為4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O ΔH=-1627.2kJ?mol-1。NO和NH3在有氧條件及Ag2O催化作用下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到550～700℃，NO轉(zhuǎn)化率明顯下降，NO2產(chǎn)率明顯上升（如圖所示）的可能原因是 4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2或4NH3+7O2═4NO2+6H2O4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2或4NH3+7O2═4NO2+6H2O。（用化學(xué)方程式表達）
（2）目前，科學(xué)家還在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖所示。
已知：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g） ΔH1=-1330kJ?mol-1。
N2（g）+O2（g）═2NO（g） ΔH2=180kJ?mol-1。
①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6NO（g）+3O2（g）+2C2H4（g）=3N2（g）+4CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-3200kJ/mol6NO（g）+3O2（g）+2C2H4（g）=3N2（g）+4CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-3200kJ/mol。
②為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是 350℃、負載率3%350℃、負載率3%。
③a曲線在溫度410℃以后脫銷率下降的原因是 催化劑活性下降催化劑活性下降。
（3）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NO2（g）+8NH3（g） 催化劑 7N2（g）+12H2O（l） ΔH＜0常溫下，向1L固定容積的密閉容器中加入6.0molNO2（g）、8.0molNH3，測得容器內(nèi)氣體的壓強隨著時間的變化如圖所示。
①計算0～4min之間NO2的平均反應(yīng)速率 0.9mol/（L?min）0.9mol/（L?min）。
②若采用2L固定的密閉容器，其他條件不變，達到新的平衡時，容器內(nèi)的壓強 大于大于（填寫“大于”、“小于”或“等于”）0.35P0；NO2的轉(zhuǎn)化率 大于大于60%（填寫“大于”、“小于”或“等于”）。
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催化劑
【答案】；＜；4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2或4NH3+7O2═4NO2+6H2O；6NO（g）+3O2（g）+2C2H4（g）=3N2（g）+4CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-3200kJ/mol；350℃、負載率3%；催化劑活性下降；0.9mol/（L?min）；大于；大于
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.6
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2．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個平衡反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?br />①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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