傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。近年來，科技工作者為了延長液氯的殺菌時(shí)間，在液氯中加入適量的液氨。
（1）請(qǐng)你寫出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O?HCl+HClOCl2+H2O?HCl+HClO，氧化劑是Cl2Cl2，還原劑是Cl2Cl2。從氧化劑和還原劑來看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)中的同一種元素氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)中的同一種元素，從元素化合價(jià)的變化來看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是這種元素化合價(jià)既升高又降低這種元素化合價(jià)既升高又降低。
（2）用液氯作為自來水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO和HClHCl，其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時(shí)打開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl.在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl,NH2Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是NH3+HClO═H2O+NH2Cl,在HClO濃度小的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是H2O+NH2Cl═NH3↑+HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失。以上兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型是BDBD（填序號(hào)）。
A、氧化還原反應(yīng) B．非氧化還原反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)。
【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】Cl2+H2O?HCl+HClO；Cl2；Cl2；氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)中的同一種元素；這種元素化合價(jià)既升高又降低；HCl；BD
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.7
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1．下列敘述中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 20:30:1組卷：55引用：7難度：0.7 -
2．氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用
（1）HClO中Cl的化合價(jià)為，該分子的電子式為。
（2）“84”消毒液的主要成分為NaClO，該溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其主要原因：。（用離子方程式和必要的文字說明）
（3）將H2S和空氣混合后通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可以回收S，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素有。該圖示的總反應(yīng)為。
（4）ClO2氣體可用于除去廢水中的Mn2+．完成該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。ClO2+Mn2++H2O→Cl-+MnO2+發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.5 -
3．將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如圖變化，關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/16 8:30:1組卷：120引用：8難度：0.8
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