從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法，以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。
（1）根據(jù)圖中信息，寫出任意一種氯的氧化物的化學(xué)式

Cl₂O、Cl₂O₃、ClO₂、Cl₂O₅、Cl₂O₇等中任意一種

Cl₂O、Cl₂O₃、ClO₂、Cl₂O₅、Cl₂O₇等中任意一種

。
（2）寫出高氯酸（HClO₄）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式

HClO₄+NaOH=NaClO₄+H₂O

HClO₄+NaOH=NaClO₄+H₂O

。
（3）HCl既具有氧化性，又具有還原性。
①請(qǐng)任意寫出一個(gè)體現(xiàn)HCl氧化性的化學(xué)方程式

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；

。
②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO₂發(fā)生反應(yīng)制備Cl₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（4）Cl₂既具有氧化性，又具有還原性，請(qǐng)結(jié)合上圖說(shuō)明原因

Cl₂中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，氯元素還有-1價(jià)以及+1等價(jià)態(tài)，因此氯元素化合價(jià)可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性

Cl₂中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，氯元素還有-1價(jià)以及+1等價(jià)態(tài)，因此氯元素化合價(jià)可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性

。