深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實際意義，按要求回答下列問題：
（1）合成尿素的反應為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g），若向某恒溫恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH₃和CO₂，發(fā)生上述反應。下列敘述能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

BD

BD

（填標號）。
A．2v_消耗（NH₃）=v_消耗（H₂O）
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．CO₂的體積分數(shù)不再變化
（2）CO用于處理大氣污染物N₂O的反應為CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）。在Zn⁺作用下該反應的具體過程如圖1所示，反應過程中能量變化情況如圖2所示。

總反應：CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）ΔH=

-361.22

-361.22

kJ/mol,該總反應的決速步是反應

①

①

（填“①”或“②”）。
（3）已知：CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）的速率方程為v=k?c（N₂O），k為速率常數(shù)，只與溫度有關。為提高反應速率，可采取的措施是

AC

AC

（填字母序號）。
A．升溫
B．恒容時，再充入CO
C．恒容時，再充入N₂O
D．恒壓時，再充入N₂
（4）在總壓為100kPa的密閉容器中，充入一定量的CO和N₂O發(fā)生反應，CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g），不同條件下達到平衡時，在T1K時N2O的轉(zhuǎn)化率與

n

（

N

2

O

）

n

（

CO

）

、在

n

（

N

2

O

）

n

（

CO

）

=1時N₂O的轉(zhuǎn)化率與

1

T

的變化曲線分別如圖3所示：

①表示N₂O的轉(zhuǎn)化率隨

n

（

N

2

O

）

n

（

CO

）

的變化曲線為

Ⅱ

Ⅱ

曲線（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②T₁

＞

＞

T₂（填“＞”或“＜”）。
（5）氮的氧化物脫除可用電化學原理處理，工作原理如圖4。已知：H₂S₂O₄是一種弱酸。直流電源的正極為

b

b

（填“a”或“b”），陰極的電極反應式

2H₂SO₃+2e^-+2H⁺=H₂S₂O₄+2H₂O

2H₂SO₃+2e^-+2H⁺=H₂S₂O₄+2H₂O

。用化學方程式表示吸收池中除去N₂O的原理

H₂O+H₂S₂O₄+N₂O=N₂+2H₂SO₃

H₂O+H₂S₂O₄+N₂O=N₂+2H₂SO₃

。