2020年諾貝爾化學(xué)獎?wù)绞谟璺▏茖W(xué)家EmmanuelleCharpentier和美國科學(xué)家JenniferA.Doudna,以表彰其“開發(fā)出一種基因組編輯方法”，利用CRISPR/Cas9基因剪刀，極其精確地改變動物、植物和微生物的DNA。該“基因剪刀”中的Cas9蛋白質(zhì)可以水解產(chǎn)生20種氨基酸，其中含量最多的一種氨基酸是賴氨酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
（1）基態(tài)C原子價層電子的軌道表達(dá)式
。基態(tài)C原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖啞鈴啞鈴形。
（2）賴氨酸中N原子的雜化軌道類型為sp3雜化sp3雜化。
（3）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->N＞O＞CN＞O＞C，原因是N為2p能級半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，與C相比，O電負(fù)性大于C，第一電離能較大N為2p能級半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，與C相比，O電負(fù)性大于C，第一電離能較大。
（4）氨硼烷（NH3BH3）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過反應(yīng)3CH4+2（HB=NH）3+6H2O═3CO2+6NH3BH3制得。
①1mol NH3BH3分子中有77molσ鍵。
②與[（HB=NH）3]互為等電子體的一種分子為C6H6C6H6。（填分子式）
③氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。它的硬度比金剛石低，原因B-N鍵的鍵長大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，硬度比金剛石低B-N鍵的鍵長大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，硬度比金剛石低。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度100NAa3×1021100NAa3×1021g?cm-3。（列出計(jì)算式）
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【答案】；啞鈴；sp3雜化；N＞O＞C；N為2p能級半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，與C相比，O電負(fù)性大于C，第一電離能較大；7；C6H6；B-N鍵的鍵長大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，硬度比金剛石低；
；啞鈴；sp3雜化；N＞O＞C；N為2p能級半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，與C相比，O電負(fù)性大于C，第一電離能較大；7；C6H6；B-N鍵的鍵長大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，硬度比金剛石低；100
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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