鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2OCu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（2）在一定體積的10mol?L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實際體積大于大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）鎂鐵混合物4.9g,溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24L NO 氣體．若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是10g10g．
【考點】硫酸的性質；有關混合物反應的計算．
【答案】Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；大于；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；10g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：3難度：0.5
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