黃鐵礦（主要成分FeS2）是生產(chǎn)硫酸的重要原料，原料的綜合利用越來越引起人們的高度重視。圖為某綜合利用的流程圖（部分產(chǎn)物略去）：
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為 4FeS2+11O2 高溫 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 高溫 2Fe2O3+8SO2，每有1molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 1111NA。
（2）X是一種常用的磁性材料，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為 4H2O+3Fe 高溫 Fe3O4+4H24H2O+3Fe 高溫 Fe3O4+4H2。
（3）我國在食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定：SO2在葡萄酒中的最大使用量為0.25g?L-1，則符合規(guī)定的最大物質(zhì)的量濃度為 0.00390.0039mol?L-1（以SO2計算，保留兩位有效數(shù)字）。
（4）為吸收尾氣中的SO2，下列試劑中可選用的有 acdacd（填標(biāo)號）。
a.NaClO溶液
b.濃硫酸
c.NaOH溶液
d.堿石灰
e.BaCl2溶液
（5）現(xiàn)有15.52gFe2O3和Fe3O4組成的固體混合物，用90mL6.0mol?L-1鹽酸能恰好將之完全溶解。若將此固體混合物用CO完全還原，則生成鐵的物質(zhì)的量為 0.20.2mol。
高溫
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【答案】4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；11；4H2O+3Fe Fe3O4+4H2；0.0039；acd；0.2
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：54引用：2難度：0.5
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1．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
2．鐵的氧化物有很多，在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時，F(xiàn)e2O3會部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：402引用：6難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實(shí)驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；實(shí)驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)時消耗了標(biāo)準(zhǔn)的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5
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