某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2A?B2A?B。
（2）第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正＞＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）0～4min內(nèi)，用A的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 0.20.2mol/（L?min）。
（4）平衡時混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)約為 71.4%71.4%（保留3位有效數(shù)字）。
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為 7：107：10。
【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】2A?B；＞；0.2；71.4%；7：10
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：2難度：0.5
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
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（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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