氯化亞鉻（CrCl2）是一種重要的化工還原劑，可由無水三氯化鉻（CrCl3）在高溫下與H2反應制備，某化學興趣小組欲利用上述方法制備CrCl2，裝置如圖所示（夾持裝置略）。
已知：①CrCl3，紫紅色晶體，易水解，高溫下易被氧氣氧化。
②CrCl2，白色針狀晶體，有很強的吸水性，在干燥空氣中能穩(wěn)定存在，但在潮濕空氣中極易被氧化。
回答下列問題：
（1）裝置C中的玻璃管宜選用 石英石英玻璃。
（2）制備CrCl2反應的化學方程式為 2CrCl3+H2 高溫 2CrCl2+2HCl2CrCl3+H2 高溫 2CrCl2+2HCl。
（3）裝置E的作用是 吸收反應生成的HCl,防止空氣中水蒸氣進入吸收反應生成的HCl,防止空氣中水蒸氣進入。
（4）實驗開始時，先打開裝置A中漏斗旋塞，使H2充滿整個裝置后再加活，原因是 排盡裝置中的空氣排盡裝置中的空氣，驗證裝置內充滿H2的方法為 一段時間后，用試管收集E處的氣體，并用酒精燈點燃，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，說明裝置中充滿H2一段時間后，用試管收集E處的氣體，并用酒精燈點燃，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，說明裝置中充滿H2。
（5）證明反應完成的實驗現(xiàn)象是 紫色晶體會全部變?yōu)榘咨?/div>紫色晶體會全部變?yōu)榘咨?/div>。
（6）除上述方法外，還可利用鉻粉與干燥HCl氣體在高溫下反應制備CrCl2，但是鉻粉直接與鹽酸反應卻無法制備CrCl2，其原因可能是 4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O（用化學方程式進行說明）。【考點】制備實驗方案的設計．【答案】石英；2CrCl3+H2 高溫 2CrCl2+2HCl；吸收反應生成的HCl，防止空氣中水蒸氣進入；排盡裝置中的空氣；一段時間后，用試管收集E處的氣體，并用酒精燈點燃，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，說明裝置中充滿H2；紫色晶體會全部變?yōu)榘咨?CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O【解答】【點評】聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。發(fā)布：2024/7/27 8:0:9組卷：14引用：1難度：0.5
相似題
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是 。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇 （填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為 ；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為 。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是 。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3 kg。
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2．亞硝酰氯（NOCl,熔點：-64.5℃沸點：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑，常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
裝置Ⅰ
裝置Ⅱ
燒瓶中
分液漏斗中
制備純凈Cl2
MnO2
濃鹽酸
①
制備純凈NO
Cu
稀硝酸
②
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。
①裝置連接順序為a→ 按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？ 。（填“同意”或“不同意”），原因是 。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為 。
（3）有人認為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲存裝置 ；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NO發(fā)生反應的化學方程式為 。
（5）有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式： 。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為 %（保留1位小數(shù)）。
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3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2 高溫 TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
高溫
高溫
紫色晶體會全部變?yōu)榘咨?/div>。
（6）除上述方法外，還可利用鉻粉與干燥HCl氣體在高溫下反應制備CrCl2，但是鉻粉直接與鹽酸反應卻無法制備CrCl2，其原因可能是
（6）除上述方法外，還可利用鉻粉與干燥HCl氣體在高溫下反應制備CrCl2，但是鉻粉直接與鹽酸反應卻無法制備CrCl2，其原因可能是
4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O
4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O
（用化學方程式進行說明）。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】石英；2CrCl3+H2 2CrCl2+2HCl；吸收反應生成的HCl，防止空氣中水蒸氣進入；排盡裝置中的空氣；一段時間后，用試管收集E處的氣體，并用酒精燈點燃，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，說明裝置中充滿H2；紫色晶體會全部變?yōu)榘咨?CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O
高溫
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/27 8:0:9組卷：14引用：1難度：0.5
相似題
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．亞硝酰氯（NOCl,熔點：-64.5℃沸點：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑，常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為。
（3）有人認為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NO發(fā)生反應的化學方程式為。
（5）有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）高溫發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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