硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2催化劑△ 2SO3； SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4。
（1）硫酸工業(yè)尾氣中SO2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.4%和0.5%．向硫酸工業(yè)尾氣中通入空氣（設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20.5%，且不含SO2）使SO2的體積分?jǐn)?shù)由0.4%降為0.2%。
①．通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為1：11：1。
②．通入空氣后的混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為10.5%10.5%。
（2）在相同狀況下，氣體之間反應(yīng)的體積之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。在400℃時，將上述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以5×103L/h的速率通過V2O5催化劑層后，再與NH3混合，同時緩慢噴入冷水，得到（NH4）2SO4晶體。
①．生產(chǎn)中，相同狀況下NH3的通過速率為2020L/h時，原子利用率最高（設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%）。
②．某硫酸廠每天排放出的尾氣的體積為5×105m3（該狀況下SO2的密度為2.857g/L）。按上述方法該廠每月（以30天計(jì)）最多能獲得多少噸硫酸銨？
催化劑
△
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
【答案】1：1；10.5%；20
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：128引用：1難度：0.1
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