金屬鈹是一種有著“超級金屬“之稱的新興材料。綠柱石主要成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等。采用圖示工藝流程可由綠柱石制備單質(zhì)鈹。
已知：
?。敽弯X的化學(xué)性質(zhì)相似。
ⅱ．（NH4）2BeF4易溶于水，且在水中的溶解度隨溫度升高顯著增大。
ⅲ．該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
| 金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Be2+ |
| 開始沉淀時pH | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 5.2 |
| 沉淀完全時pH | 3.7 | 5.0 | 9.7 | 8.8 |
增大與硫酸的接觸面積，提高鈹元素的浸出速率和浸出率
增大與硫酸的接觸面積，提高鈹元素的浸出速率和浸出率
；“氧化”時的離子方程式為 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
。（2）濾渣2的主要成分是
Fe（OH）3和Al（OH）3
Fe（OH）3和Al（OH）3
。調(diào)節(jié)pH的合理范圍為 5.0≤pH＜5.2
5.0≤pH＜5.2
。（3）從溶液中得到（NH4）2BeF4晶體需經(jīng)
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、干燥等操作。（4）（NH4）2BeF4在高溫分解過程中會產(chǎn)生NH4HF2，可用NH4HF2代管HF雕刻玻璃，反應(yīng)過程中有NH4F生成，寫出NH4HF2與SiO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
NH4HF2+SiO2=SiF4↑+NH4F+H2O
NH4HF2+SiO2=SiF4↑+NH4F+H2O
。（5）鈹銅是廣泛使用的一種鈹合金。若綠柱石中BeO的含量為a%，上述工藝流程中Be的產(chǎn)率為b%，則1t該綠柱石理論上可生產(chǎn)Be含量為2%的鍍銅合金
1.8×10-3abt
1.8×10-3abt
。（用a、b表示）【答案】增大與硫酸的接觸面積，提高鈹元素的浸出速率和浸出率；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；Fe（OH）3和Al（OH）3；5.0≤pH＜5.2；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；NH4HF2+SiO2=SiF4↑+NH4F+H2O；1.8×10-3abt
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.5
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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