鈦白粉（TiO2）在涂料、油墨等工業(yè)中有重要用途.實(shí)驗(yàn)室利用金紅石（主要成分為T(mén)iO2，含有少量SiO2）制備鈦白粉并測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)程如下：
Ⅰ．制備TiCl4
利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g） △ TiCl4（g）+CO2（g），在如圖裝置中制備TiCl4。
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表。
△
| 物質(zhì) | 熔點(diǎn)/C | 沸點(diǎn)/℃ | 其它 |
| CCl4 | -23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
| SiCl4 | -70 | 57.6 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
干燥管
干燥管
。（2）在組裝好儀器之后，首先進(jìn)行的操作是
檢驗(yàn)裝置氣密性
檢驗(yàn)裝置氣密性
；裝置E的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D
防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D
。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將D中燒瓶?jī)?nèi)的液態(tài)混合物分離的操作名稱(chēng)是
蒸餾（或分餾）
蒸餾（或分餾）
。Ⅱ．制備鈦白粉
在TiCl4中加適量水，加熱得到沉淀TiO2?xH2O，然后過(guò)濾、水洗、烘干、焙燒得到鈦白粉.
（3）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為
TiCl4+(x+2)H2O TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+(x+2)H2O TiO2?xH2O↓+4HCl
。Ⅲ．測(cè)定鈦白粉中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：將ag鈦白粉試樣溶于足量熱的硫酸，在隔絕空氣的條件下加入過(guò)量的鋁粉將Ti4+還原為T(mén)i3+后過(guò)濾；
步驟二：配制0.100mol?L-11000mL硫酸鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液。稱(chēng)取48.2g硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2?12H2O]于適量的稀硫酸中加熱溶解，
冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中
冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中
，用蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶中，向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面恰好與刻度線相切
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面恰好與刻度線相切
，再將容量瓶塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。步驟三：加入幾滴KSCN溶液作指示劑，用配制的NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（將Ti3+氧化為T(mén)i4+），消耗NH4Fe（SO4）2溶液的體積VmL。
①補(bǔ)齊步驟二中實(shí)驗(yàn)操作
冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中
冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中
、改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面恰好與刻度線相切
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面恰好與刻度線相切
。②鈦白粉試樣中所含TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
V
125
a
×
100
%
V
125
a
×
100
%
③下列關(guān)于測(cè)定結(jié)果的分析，說(shuō)法正確的是
c
c
。（填字母）a.若鈦白粉中含有少量鐵元素，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
b.若步驟二中未洗滌燒杯和玻璃棒，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
c.若步驟三滴定過(guò)程中速度過(guò)慢，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】干燥管；檢驗(yàn)裝置氣密性；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D；蒸餾（或分餾）；TiCl4+(x+2)H2O TiO2?xH2O↓+4HCl；冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中；改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面恰好與刻度線相切；冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中；改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面恰好與刻度線相切；；c
V
125
a
×
100
%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.5
相似題
-
1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5 -
3．亞硝酰氯（NOCl,熔點(diǎn)：-64.5℃沸點(diǎn)：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑，常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備N(xiāo)OCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序?yàn)閍→按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，還可以通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)?。
（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)如圖二裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用，請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~