侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥，工藝流程圖如圖1。
（1）精鹽的獲得。
食鹽是海水通過淡化處理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸餾法和反滲透法等。
利用太陽能蒸餾淡化海水是一種節(jié)能的方法，其原理如圖2所示。
蒸餾法過程為：海水a水蒸氣b淡水。
從微觀角度看，a、b過程中發(fā)生的改變是 分子間的間隔分子間的間隔。
（2）純堿的獲得（如圖1）
①流程中物質(zhì)X為 CO2CO2（填化學(xué)式）。
②在實驗過程中，其溫度不能過高的原因是：防止影響氨氣、二氧化碳的吸收率，提高產(chǎn)率防止影響氨氣、二氧化碳的吸收率，提高產(chǎn)率。
（3）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)進行了一系列探究。
【查閱資料】
①溶解度比較：
a
b
| 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
③常溫下，濃度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強。
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)差異的探究。
驗證水溶液的酸堿性的差異：分別測兩種物質(zhì)等濃度溶液的pH，測定結(jié)果：NaHCO3溶液的pH
＜
＜
（填“＞”或“＜”）Na2CO3溶液。②利用溶解度的差異鑒別Na2CO3和NaHCO3：小方同學(xué)分別取xg兩種固體粉末加入20℃10g水中充分溶解，通過觀察現(xiàn)象區(qū)分出碳酸鈉和碳酸氫鈉，x可能是
A
A
。A.2
B.0.96
C.0.5
D.3
【探究二】測定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用圖3裝置進行實驗，裝置B中放有樣品（整套裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量）。
【實驗步驟】
①檢查裝置的氣密性；
②稱取樣品10g,加到裝置B中；
③稱量裝置B、D的質(zhì)量（含藥品）；
④連接裝置；
⑤加熱；
⑥停止加熱繼續(xù)通入空氣；
⑦再次稱量裝置B、D的質(zhì)量（含藥品）。
【數(shù)據(jù)記錄】
| 裝置B | 裝置D | |
| 實驗前物質(zhì)的質(zhì)量/g | 180.0 | 122.2 |
| 實驗后物質(zhì)的質(zhì)量/g | 176.9 | 124.6 |
①寫出裝置D中發(fā)生的化學(xué)方程式：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
。【數(shù)據(jù)分析】②選擇裝置
B
B
（填“B”或“D”）數(shù)據(jù)進行計算NaHCO3和Na2CO3混合中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 84%
84%
。（寫出計算過程），不選另一組的原因是 空氣中的二氧化碳會進入D裝置中，導(dǎo)致測得二氧化碳的質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大
空氣中的二氧化碳會進入D裝置中，導(dǎo)致測得二氧化碳的質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大
，導(dǎo)致實驗結(jié)果不準(zhǔn)確。【拓展應(yīng)用】③固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過
加熱
加熱
的方法除去。【答案】分子間的間隔；CO2；防止影響氨氣、二氧化碳的吸收率，提高產(chǎn)率；＜；A；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；B；84%；空氣中的二氧化碳會進入D裝置中，導(dǎo)致測得二氧化碳的質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大；加熱
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：73引用：1難度：0.4
相似題
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1．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學(xué)研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過氧碳酸鈉，實驗裝置如圖所示。
（1）反應(yīng)溫度不能超過20℃的原因是。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請補充完成下列實驗報告中的相關(guān)內(nèi)容。
【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實驗序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復(fù)燃 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實驗③：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實驗④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學(xué)式（寫出計算過程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對H2O2分解速率的影響，設(shè)計了對比實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。CO2-3
（5）由實驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈編號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
（mg?L-1）5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617引用：6難度：0.5 -
2．某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學(xué)進行了以下探究，請你參與探究并填空．
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種．SO2-4
【實驗、記錄與分析】
【實驗結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 分析 （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子 （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無沉淀，無氣體生成 沒有 存在（3）取（2）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在 ，寫出實驗步驟（3）的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學(xué)方程式為。
（2）反應(yīng)前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定
在生產(chǎn)過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來進行相關(guān)實驗，實驗前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實驗步驟如下：a、檢驗裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學(xué)認(rèn)為實驗結(jié)束后，會有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測得的氣體體積會偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經(jīng)過改進后，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
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