實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，某學習小組用下圖裝置研究Cl2的性質，請回答下列問題：
I制取氯氣
（1）寫出上述制氯氣的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目 
。
（2）在反應中MnO2發(fā)生 還原還原（填“氧化”或“還原”）反應，Cl2是 氧化氧化（同上）產(chǎn)物。
（3）當0.1molMnO2參加反應時，轉移電子數(shù)為 0.2NA0.2NA，被氧化的HCl為 0.20.2 mol。
Ⅱ研究Cl2的性質
（4）分別描述B、C裝置中的現(xiàn)象 B中干燥的有色布條無明顯變化，C中濕潤的有色布條褪色B中干燥的有色布條無明顯變化，C中濕潤的有色布條褪色；結合化學方程式及物質性質說明B、C裝置中現(xiàn)象不同的原因 干燥的氯氣沒有漂白性，故B中干燥的有色布條無明顯變化，但氯氣能與水發(fā)生反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有漂白性，故C中濕潤的有色布條褪色干燥的氯氣沒有漂白性，故B中干燥的有色布條無明顯變化，但氯氣能與水發(fā)生反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有漂白性，故C中濕潤的有色布條褪色。
（5）Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，可以在D處用如圖裝置進行尾氣處理，用化學方程式表示該原理。 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O氣體應該由 bb（填“a”或“b”）管通入。若要吸收224mLCl2（標況下），至少需要1mol/L的上述溶液 2020 mL。
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】；還原；氧化；0.2NA；0.2；B中干燥的有色布條無明顯變化，C中濕潤的有色布條褪色；干燥的氯氣沒有漂白性，故B中干燥的有色布條無明顯變化，但氯氣能與水發(fā)生反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有漂白性，故C中濕潤的有色布條褪色；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；b；20
；還原；氧化；0.2NA；0.2；B中干燥的有色布條無明顯變化，C中濕潤的有色布條褪色；干燥的氯氣沒有漂白性，故B中干燥的有色布條無明顯變化，但氯氣能與水發(fā)生反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有漂白性，故C中濕潤的有色布條褪色；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；b；20【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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