海水是寶貴的資源寶庫(kù)，目前氯堿工業(yè)、海水提鑄，海水提溴為人類(lèi)提供了大量工業(yè)原料。如圖是海水綜合利用）的部分流程圖，據(jù)圖回答問(wèn)題：

已知：Br₂的化學(xué)性質(zhì)與Cl₂的性質(zhì)相似
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

Ⅱ、Ⅲ

Ⅱ、Ⅲ

。
（2）SO₂按分類(lèi)屬于酸性氧化物，寫(xiě)出將過(guò)量SO₂通入到燒堿溶液中的離子反應(yīng)方程式

SO₂+OH^-=HSO₃^-

SO₂+OH^-=HSO₃^-

。
（3）電解飽和食鹽水時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

1：1

1：1

。
（4）實(shí)驗(yàn)室通常用MnO₂與濃鹽酸混合制備氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，為防止氡氣污染空氣，需要用NaOH溶液吸收尾氣，尾氣處理的離子反應(yīng)方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（5）寫(xiě)出流程中步驟Ⅵ的離子反應(yīng)方程式：

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

。根據(jù)上述流程SO₂、Br^-、Cl^-的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->

SO₂＞Br^-＞Cl^-

SO₂＞Br^-＞Cl^-

。
（6）粗鹽中主要含有的主要雜質(zhì)離子是Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，檢驗(yàn)粗鹽溶液中是否存在SO₄^2-，一定需要選用的試劑是

AB

AB

。
A．稀鹽酸
B．BaCl₂溶液
C．NaOH溶液
D．稀硫酸
（7）步驟Ⅴ也可以采用純堿吸收，吸收后得到NaBr和NaBrO₃溶液，同時(shí)有CO₂放出，該反應(yīng)的離子方程式是

3Br₂+3CO₃^2-=3CO₂↑+5Br^-+BrO₃^-

3Br₂+3CO₃^2-=3CO₂↑+5Br^-+BrO₃^-

。