不銹鋼在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有重要的作用，中國產(chǎn)SUS321不銹鋼中含有1Cr18Ni9Ti成分（數(shù)字代表含量）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為 3d54s13d54s1。
（2）下列有關(guān)58Ni的說法中正確的是 BCBC（填字母）。
A．中子數(shù)為30，與鐵元素不屬于同一族
B．核外有7種能量不同的電子
C．其電負(fù)性大于Ca
D．基態(tài)鎳原子的單電子數(shù)目大于基態(tài)鈦原子
（3）常溫常壓下，活潑Ni粉與CO可形成正四面體結(jié)構(gòu)的Ni（CO）4。
①根據(jù)Ni（CO）4的空間結(jié)構(gòu)可推測，Ni采取 sp3sp3雜化，為 非極性非極性（填“極性“或“非極性”）分子。
②已知Ni與CO中碳原子直接成鍵，則該化學(xué)鍵屬于 配位鍵配位鍵（填化學(xué)鍵類型），Ni與CO中的O不易直接成鍵，其原因是 O元素電負(fù)性比C元素大，O原子提供孤電子對的傾向小，不易形成配位鍵O元素電負(fù)性比C元素大，O原子提供孤電子對的傾向小，不易形成配位鍵。
③CO與N2互為等電子體，但CO的沸點(diǎn)高于N2，其原因是 CO是極性分子，分子間的作用力大于N2CO是極性分子，分子間的作用力大于N2。
（4）TiCl4（分子晶體）穩(wěn)定性比CCl4差，極易水解，試從結(jié)構(gòu)分析其原因：Ti-Cl鍵的鍵長比C-Cl鍵的長、鍵能小，易斷裂Ti-Cl鍵的鍵長比C-Cl鍵的長、鍵能小，易斷裂。
（5）利用X-射線衍射法測得金屬鎳為面心立方最密堆積，則鎳的晶胞俯視圖為 CC（填字母）。
若鎳的密度為ρg?cm-3，則鎳原子的半徑為 24×34×59NA×ρ×101024×34×59NA×ρ×1010pm（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算式即可）。
2
4
3
4
×
59
N
A
×
ρ
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4
3
4
×
59
N
A
×
ρ
【答案】3d54s1；BC；sp3；非極性；配位鍵；O元素電負(fù)性比C元素大，O原子提供孤電子對的傾向小，不易形成配位鍵；CO是極性分子，分子間的作用力大于N2；Ti-Cl鍵的鍵長比C-Cl鍵的長、鍵能小，易斷裂；C；××1010
2
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×
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N
A
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ρ
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.7
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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