如表列出了第三周期的幾種元素的部分性質：

元素編號	a	b	c	d	e
電負性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
主要化合價	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

請按要求回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)a原子的價層電子軌道表示式：

。
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）

Na

Na

。預測X值的區(qū)間

1.5～2.5

1.5～2.5

。
（3）a、b、c三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）

HCl＞H₂S＞PH₃

HCl＞H₂S＞PH₃

。
（4）d、e最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

。
（5）上表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）

Cl＞P＞S＞Al＞Na

Cl＞P＞S＞Al＞Na

。
（6）某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了以下系列實驗。
①甲同學為探究同主族元素金屬性的遞變規(guī)律，取綠豆粒大小的鈉、鉀分別放入到盛有20mL水的燒杯（滴有幾滴酚酞溶液）中，通過觀察現(xiàn)象得出的結論是

同主族元素金屬性增強

同主族元素金屬性增強

。
②乙同學利用現(xiàn)有藥品：Na₂S溶液、KMnO₄固體、濃鹽酸、MnO₂，設計如圖裝置探究第三周期部分元素非金屬性的遞變規(guī)律。M中所裝藥品為

KMnO₄固體

KMnO₄固體

，裝置N中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為：

Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-

Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-

；所得結論為

氯氣氧化性大于硫單質

氯氣氧化性大于硫單質

。