我國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法.聯(lián)合以氯化鈉、氨及二氧化碳為原料，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，又稱“侯氏制堿法”，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了卓越貢獻(xiàn)。下列是制備純堿的工藝流程，回答下列問(wèn)題：
（1）NH₃的電子式為

；氯化銨的化學(xué)式為

NH₄Cl

NH₄Cl

，其常見(jiàn)用途有

氮肥

氮肥

（寫(xiě)一條）。
（2）粗鹽水中含大量

SO

2

-

4

、Mg²⁺，“除雜”時(shí)依次加入過(guò)量的NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃提純NaCl,用離子方程式說(shuō)明加入Na₂CO₃的目的

Ba²⁺+

CO

2

-

3

=BaCO₃↓

Ba²⁺+

CO

2

-

3

=BaCO₃↓

。
（3）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“分離”操作，用到的玻璃儀器有

燒杯、漏斗、玻璃棒

燒杯、漏斗、玻璃棒

。
（4）循環(huán)Ⅰ中參與循環(huán)的物質(zhì)是

CO₂

CO₂

；分析上述流程，所涉及的反應(yīng)屬于

非氧化還原反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)

（氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)）。
（5）制得的純堿可能含少量NaCl,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)雜質(zhì)的方法

取少量樣品于試管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再產(chǎn)生氣泡后，再滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明含有Cl^-，反之則無(wú)

取少量樣品于試管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再產(chǎn)生氣泡后，再滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明含有Cl^-，反之則無(wú)

。
（6）NaCl有廣泛的用途.通電的條件下可由飽和食鹽水制備燒堿（NaOH）和氯氣，同時(shí)還產(chǎn)生氫氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

。