硫酸銅晶體在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。某學(xué)習(xí)小組對硫酸銅晶體的制備和純度的測定進(jìn)行如下探究。
（1）粗硫酸銅晶體的制備
在盛有銅屑的蒸發(fā)皿中加入20mL 3mol?L^-1的硫酸，水浴加熱，分多次緩慢加入濃硝酸，待反應(yīng)緩和后，蓋表面皿。將所得溶液加熱濃縮、趁熱過濾，冷卻，得到粗硫酸銅晶體。反應(yīng)原理為濃硝酸將銅氧化成Cu²⁺，Cu²⁺與SO₄^2-結(jié)合得到硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O

3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O

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（2）硫酸銅晶體的提純
實(shí)驗(yàn)室提純硫酸銅晶體的一種方法如下：

①提純過程中需要加入氧化劑，檢驗(yàn)其氧化完全的方法是

滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色；或滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，無藍(lán)色沉淀生成

滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色；或滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，無藍(lán)色沉淀生成

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②溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。提純過程中需要調(diào)節(jié)pH=4.0，其原因是

保證Fe³⁺沉淀完全，而Cu²⁺未開始沉淀

保證Fe³⁺沉淀完全，而Cu²⁺未開始沉淀

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金屬離子	Fe3+	Cu2+
開始沉淀時(shí)的pH	1.9	4.7
沉淀完全時(shí)的 pH	3.2	6.7

③操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒、漏斗

燒杯、玻璃棒、漏斗

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（3）硫酸銅晶體純度的測定
稱取樣品0.3125g于250mL錐形瓶中，加入適量稀硫酸和水使之完全溶解。加入過量的KI溶液（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至呈淡黃色。然后加入幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至呈淺藍(lán)色。再加入適量的KSCN溶液，搖勻后溶液藍(lán)色轉(zhuǎn)深，再繼續(xù)滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL。（已知：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-）
①本實(shí)驗(yàn)中加入適量的KSCN溶液的作用是.

使CuI轉(zhuǎn)化成溶解度更小的CuSCN沉淀，從而把吸附的I₂釋放出來，提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確性

使CuI轉(zhuǎn)化成溶解度更小的CuSCN沉淀，從而把吸附的I₂釋放出來，提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確性

。[已知K_sp（CuI）=1.1×10^-12，K_sp（CuSCN）=4.8×10^-15，CuI沉淀表面易吸附I₂，CuSCN沉淀不吸附I₂]
②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a₂S₂O₃溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a₂S₂O₃溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

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③所測試樣中硫酸銅晶體的純度為

80%

80%

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