當(dāng)前位置：
試題詳情
如圖是在實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先 關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是 吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為 F中溶液藍(lán)色褪去F中溶液藍(lán)色褪去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO2+I2+2H2O=2I-+SO2-4+4H+SO2+I2+2H2O=2I-+SO2-4+4H+。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？不合理不合理（填“合理”或“不合理”），原因是 E中溶解的SO2與稀硝酸反應(yīng)也生成SO2-4E中溶解的SO2與稀硝酸反應(yīng)也生成SO2-4。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：取褪色后的溶液，滴加NaOH溶液，若變紅，則證明褪色是因SO2溶于水顯酸性（或取褪色后的溶液，加熱，若未變紅色，則證明SO2溶于水顯酸性）取褪色后的溶液，滴加NaOH溶液，若變紅，則證明褪色是因SO2溶于水顯酸性（或取褪色后的溶液，加熱，若未變紅色，則證明SO2溶于水顯酸性）。
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【答案】關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1；吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣；F中溶液藍(lán)色褪去；SO2+I2+2H2O=2I-++4H+；不合理；E中溶解的SO2與稀硝酸反應(yīng)也生成；取褪色后的溶液，滴加NaOH溶液，若變紅，則證明褪色是因SO2溶于水顯酸性（或取褪色后的溶液，加熱，若未變紅色，則證明SO2溶于水顯酸性）
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22引用：2難度：0.5
相似題
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1．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5 -
2．探究溶液中Ag+與單質(zhì)S的反應(yīng)。
資料：Ag2S不溶于6mol/L鹽酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L鹽酸中均發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化
實驗Ⅰ．將10mL 0.04mol/LAgNO3溶液與0.01gS粉混合，水浴加熱，充分反應(yīng)后，過濾，得到無色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。
（1）研究黑色固體b的組成
①根據(jù)S具有性，推測b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。
②檢驗黑色固體b的成分
實驗Ⅱ如圖1：
i.取少量濾液c,先加入足量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，判斷黑色固體b中不含。
i.用濾液c繼續(xù)實驗證明了黑色固體b中不含Ag2SO3，可選擇的試劑是（填序號）。
a.酸性KMnO4溶液
b.H2O2和BaCl2的混合溶液
c.溴水
ii.進(jìn)一步實驗證實了黑色固體b中不含Ag。根據(jù)沉淀e含有Ag、氣體含有H2S，寫出同時生成Ag和H2S的離子方程式：。
（2）研究無色溶液a的組成
結(jié)合上述實驗結(jié)果，分析溶液a中可能存在SO42-或H2SO3，依據(jù)是。
實驗Ⅲ如圖2：
①說明溶液a中不含H2SO3的實驗證據(jù)是。
②加入足量稀鹽酸的作用是。
（3）在注射器中進(jìn)行實驗Ⅳ，探究Ag2SO4溶液與S的反應(yīng)，所得產(chǎn)物與實驗Ⅰ相同。
①向注射器中加入的物質(zhì)是。
②改用Ag2SO4溶液的目的是。
（4）用NaNO3溶液與S進(jìn)行實驗Ⅴ，發(fā)現(xiàn)二者不反應(yīng)。綜合以上實驗，寫出溶液中Ag+與S反應(yīng)的離子方程式并簡要說明Ag+的作用：。發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：115引用：4難度：0.6 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7
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