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試題詳情
Na2CO3和NaHCO3是兩種重要的鈉鹽，在紡織、造紙、制藥、制玻璃等工業(yè)生產(chǎn)中都有應(yīng)用。
（1）Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性，濃度相等時(shí)，堿性較強(qiáng)的是 Na2CO3Na2CO3。
（2）向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 先沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生先沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生。
（3）取Na2CO3和NaHCO3混合物樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示，該樣品中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量之比是 21：5321：53。
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（4）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法），對(duì)世界制堿工業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程如圖所示：
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流程中可循環(huán)利用的X的化學(xué)式為 CO2CO2，沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClH2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，制得的純堿中含有少量NaCl雜質(zhì)，檢驗(yàn)其中Cl-的操作和現(xiàn)象為 將制得的純堿樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)不溶于硝酸的白色沉淀，證明原溶液中含有Cl-將制得的純堿樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)不溶于硝酸的白色沉淀，證明原溶液中含有Cl-。
（5）將16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2置于一密閉容器充分加熱完全反應(yīng)，最終得到的固體產(chǎn)物的質(zhì)量是 21.221.2g。
【考點(diǎn)】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．
【答案】Na2CO3；先沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生；21：53；CO2；H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；將制得的純堿樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)不溶于硝酸的白色沉淀，證明原溶液中含有Cl-；21.2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/25 6:0:3組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
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1．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置正確的是（ ?。?br />△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：160引用：5難度：0.8 -
2．“侯氏制堿法”的主要過(guò)程如圖（部分物質(zhì)已略去）。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：120引用：4難度：0.7 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)正確的是（ ?。?br />
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評(píng)價(jià) 原料易得、設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8