氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?021年我國(guó)制氫量位居世界第一。請(qǐng)回答：

（1）298K時(shí)，1gH₂燃燒生成H₂O（g）放熱121kJ，1molH₂O（l）蒸發(fā)吸熱44kJ，表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）ΔH=-286kJ?mol^-1

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）ΔH=-286kJ?mol^-1

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（2）工業(yè)上，常用CH₄（g）與H₂O（g）重整制備H₂（g）。500℃時(shí)，主要發(fā)生下列反應(yīng)：
Ⅰ．CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
Ⅱ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
①已知：CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（s）ΔH=-178.8kJ?mol^-1。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點(diǎn)是

吸收二氧化碳有利于平衡正向移動(dòng)，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

吸收二氧化碳有利于平衡正向移動(dòng)，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

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②下列操作中，能提高CH₄（g）平衡轉(zhuǎn)化率的是

CD

CD

（填標(biāo)號(hào)）。
A．加催化劑
B．增加CH₄（g）用量
C．移除H₂（g）
D．恒溫恒壓，通入惰性氣體
③500℃、恒壓（P₀）條件下，1molCH₄（g）和1molH₂O（g）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH₄（g）的轉(zhuǎn)化率為0.5，CO₂（g）的物質(zhì)的量為0.25mol,則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K_p=

7

7

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（3）實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和是貫徹新發(fā)展理念的內(nèi)在要求，因此二氧化碳的合理利用成為研究熱點(diǎn)?？捎脷錃夂投趸荚诖呋瘎┳饔孟潞铣杉状迹篊O₂+3H₂?CH₃OH+H₂O。恒壓下，CO₂和H₂的起始物質(zhì)的量之比為1：3時(shí)，該反應(yīng)甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖1所示。該反應(yīng)的ΔH

＜

＜

0，甲醇的產(chǎn)率P點(diǎn)高于T點(diǎn)的原因?yàn)?

P點(diǎn)有分子篩膜，分離出水有利于平衡正向移動(dòng)，從而提高甲醇的產(chǎn)率

P點(diǎn)有分子篩膜，分離出水有利于平衡正向移動(dòng)，從而提高甲醇的產(chǎn)率

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（4）某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖2，八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均為NH₃配體：四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為188g?mol^-1，則M元素為

Fe

Fe

（填元素符號(hào)）；在該化合物中，M離子的價(jià)電子排布式為

3d⁶

3d⁶

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