某工廠(chǎng)從含銅廢料中回收銅的生產(chǎn)流程如下。（提示：含銅廢料中，除銅外其余物質(zhì)不與氧氣或稀硫酸反應(yīng)且不溶于水。）
（1）“酸浸”步驟需加熱。寫(xiě)出該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 CuO+H2SO4 △ CuSO4+H2OCuO+H2SO4 △ CuSO4+H2O。
（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)是 過(guò)濾過(guò)濾，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 漏斗漏斗。經(jīng)操作Ⅰ分離所得溶液顯 藍(lán)藍(lán)色，含有的微粒屬于陽(yáng)離子的有 Cu2+、H+Cu2+、H+（填微粒符號(hào)）。
（3）過(guò)量試劑X與操作Ⅰ分離所得溶液發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（4）淺綠色的濾液經(jīng)過(guò) 蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌和干燥，可以得到主要成分為硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O），干燥需要在低溫條件下進(jìn)行原因是 防止溫度過(guò)高晶體失去水防止溫度過(guò)高晶體失去水。
（5）取27.8gFeSO4?7H2O隔絕空氣加熱至不同的溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù)，寫(xiě)出90℃殘留物的化學(xué)式 FeSO4?H2OFeSO4?H2O。
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【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；過(guò)濾所需的儀器；金屬的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】CuO+H2SO4 CuSO4+H2O；過(guò)濾；漏斗；藍(lán)；Cu2+、H+；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；防止溫度過(guò)高晶體失去水；FeSO4?H2O
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：154引用：2難度：0.3
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（1）NaOH的俗稱(chēng)為（寫(xiě)一種）。
（2）步驟Ⅱ中，通常用碳酸鈉溶液除去濾液中的氯化鈣雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）電解水時(shí)，一般在水中加入少量NaOH以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，不能加入NaCl的原因是。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5 -
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