氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：
（1）寫出氨氣的電子式：
（2）寫出氧化爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+5O2 催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2 催化劑△4NO+6H2O。
（3）已知氧氣在空氣中所占的體積分?jǐn)?shù)為20%。在吸收塔中，當(dāng)空氣和NO的體積比至少為時15：415：4，反應(yīng)后幾乎無有毒氣體殘留。
（4）實際上“吸收塔尾部都會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：
①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為：
Na2CO3+2NO2═NaNO3+NaNO2NaNO2+CO2（請完成化學(xué)方程式）。
②氨轉(zhuǎn)化法。已知 8mol氨恰好能將含NO和NO2共7mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：31：3。
催化劑
△
催化劑
△
【考點】工業(yè)制取硝酸；電子式．
【答案】；4NH3+5O2 4NO+6H2O；15：4；NaNO2；1：3
；4NH3+5O2 催化劑
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.7
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1．氮元素的化合物種類繁多，請結(jié)合以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖，判斷下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/4 23:30:1組卷：50引用：1難度：0.6 -
2．硝酸是重要的化工產(chǎn)品，硝酸的工業(yè)制法包括氨氣的催化氧化等步驟。模仿硝酸的工業(yè)制備過程，在實驗室通過簡單的裝置可制備硝酸。以下為實驗室制備硝酸的流程圖（已知三氧化二鉻用作催化劑，干燥劑2為濃硫酸）：
（1）下面哪套裝置可以代替流程圖中①和②的作用
（2）①中濃氨水可揮發(fā)出氨氣，實驗室檢驗氨氣的方法是。（要求寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論）
（3）③中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氨氣的催化氧化，寫出反應(yīng)方程式。
（4）反應(yīng)一段時間后，觀察到③中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（5）通過紅熱的三氧化二鉻后反應(yīng)后的氣體仍然是混合氣體，其成分除了空氣外，還有。
（6）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是NO2+Na2CO3═NaNO2+CO2+□（請在橫線上補(bǔ)充另外一種產(chǎn)物并在橫線內(nèi)配平出相關(guān)系數(shù)，系數(shù)為1也要標(biāo)出）發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：71引用：1難度：0.9 -
3．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題。
（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是（用化學(xué)方程式解釋）；C、D兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填反應(yīng)容器代號）。
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：。
（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：26引用：2難度：0.9
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