氧化鑭（La2O3）在光學玻璃、陶瓷電容器、燃料電池等領域有廣泛應用，工業(yè)上通常將沉淀劑加入氯化鑭（LaCl3）溶液得水合碳酸鑭La2（CO3）3?xH2O，經灼燒獲得氧化鑭產品。
Ⅰ.水合碳酸鑭的制備
已知：制備水合碳酸鑭時，若溶液堿性太強會有堿式碳酸鑭[La（OH）CO3]生成。
（1）向氯化鑭溶液中加入適量碳酸氫銨溶液，控制溶液pH為6.5～7，充分攪拌后陳化2h,洗滌數次，真空抽濾，得到水合碳酸鑭。
①制備La2（CO3）3?xH2O時不宜用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是 防止溶液堿性太強時生成堿式碳酸鑭防止溶液堿性太強時生成堿式碳酸鑭。
②生成La2（CO3）3?xH2O的離子方程式為 6HCO-3+2La3++（x-3）H2O=La2（CO3）3?xH2O+3CO2↑6HCO-3+2La3++（x-3）H2O=La2（CO3）3?xH2O+3CO2↑。
③證明La2（CO3）3?xH2O固體已洗滌干凈的實驗操作是 取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈。
（2）某興趣小組利用以下裝置模擬制備水合碳酸鑭。
（Ⅰ）.儀器X的名稱為 （球形）干燥管（球形）干燥管；裝置接口的連接順序為a edbcedbcf（填接口字母）。
（Ⅱ）.灼燒水合碳酸鑭得La2O3固體。
（Ⅲ）.EDTA滴定法測定La2O3（Mr=326）樣品純度。
已知：樣品中雜質不與EDTA反應；EDTA均可與La3+、Zn2+按1：1形成配合物；Zn2+遇二甲酚橙顯玫瑰紅色；La3+的EDTA配合物中加入NH4F后，EDTA會被重新釋放。
步驟1：準確稱取La2O3樣品m1g,用適量稀鹽酸溶解后，稀釋至250mL（待測液）；
步驟2：取25mL待測液于錐形瓶中，加入V1mLc1mol?L-1EDTA（過量）充分反應；
步驟3：加入1滴二甲酚橙指示劑，用c2mol?L-1鋅標準液滴定剩余的EDTA至玫瑰紅色（不計數）；
步驟4：加入0.5gNH4F（過量）放置10分鐘，釋放與鑭絡合的EDTA，用c2mol?L-1鋅標準液滴定至終點，消耗鋅標準液V2mL。
（3）實驗測得此樣品的純度為 1.63c2V2m2×100%1.63c2V2m2×100%（用代數式表示）；步驟4加入NH4F溶液后，若放置時間過短，會導致產品中La2O3純度測定值 偏低偏低（填“偏低”“偏高”“無影響”）。
HCO
-
3
HCO
-
3
1
.
63
c
2
V
2
m
2
1
.
63
c
2
V
2
m
2
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】防止溶液堿性太強時生成堿式碳酸鑭；6+2La3++（x-3）H2O=La2（CO3）3?xH2O+3CO2↑；取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈；（球形）干燥管；edbc；×100%；偏低
HCO
-
3
1
.
63
c
2
V
2
m
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：2難度：0.6
相似題
-
1．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設計如圖反應裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據實驗結果，判斷適宜的反應溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質量分數為（保留3位有效數字）。
（7）某次測定結果誤差為-2.1%，可能會造成此結果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設 操作 現象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~