可以將氧化還原反應2H2+O2═2H2O設計成原電池．
（1）利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池，則負極通入的氣體應是H2H2，正極通入的氣體就是O2O2，電極反應式為：正極O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-，負極H2-2e-+2OH-=2H2OH2-2e-+2OH-=2H2O．
（2）如把KOH改為稀硫酸做電解質(zhì)，則電極反應式為：正極O2+4H++4e-=2H2OO2+4H++4e-=2H2O，負極H2-2e-=2H+H2-2e-=2H+．
（3）（1）和（2）的電解溶液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化？前者變小，后者變大前者變小，后者變大．
（4）如把H2改為甲烷，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，則電極反應式為：正極2O2+4H2O+8e-=8OH-2O2+4H2O+8e-=8OH-，負極CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】H2；O2；O2+2H2O+4e-=4OH-；H2-2e-+2OH-=2H2O；O2+4H++4e-=2H2O；H2-2e-=2H+；前者變小，后者變大；2O2+4H2O+8e-=8OH-；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：3難度：0.5
