化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨有能量變化，能量、速率與限度是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。
Ⅰ.2022年3月5日，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心使用長(zhǎng)征二號(hào)丙運(yùn)載火箭，成功將銀河航天02批衛(wèi)星（6顆）及其搭載的1顆商業(yè)遙感衛(wèi)星發(fā)射升空。長(zhǎng)征二號(hào)丙火箭采用偏二甲肼（C2H8N2）與四氧化二氮（助燃劑）作為推進(jìn)劑，它們是一種運(yùn)載火箭的高能燃料，偏二甲肼與四氧化二氮?jiǎng)×曳磻?yīng)時(shí)，所得3種產(chǎn)物都是最常見(jiàn)的無(wú)污染物質(zhì)．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C2H8N2+2N2O4 點(diǎn)燃 3N2↑+4H2O+2CO2↑C2H8N2+2N2O4 點(diǎn)燃 3N2↑+4H2O+2CO2↑。有關(guān)該反應(yīng)判斷正確的是 BCBC。
A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)必須有氧氣參加
B、該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1
C、偏二甲肼與四氧化二氮作火箭推進(jìn)劑是二者發(fā)生劇烈的氧化還原反放出大量的熱和產(chǎn)生大量氣體的原因
（2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）以下操作會(huì)引起該化學(xué)反應(yīng)速率變快的是 ACDACD。
A．恒溫恒容通入NO2
B．?dāng)U大容器的體積
C．使用正催化劑
D．升高溫度
E．恒溫恒容通入氦氣
F．恒溫恒壓通入氦氣
Ⅱ.工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃的催化氧化：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，如圖是部分反應(yīng)物隨時(shí)間的變化曲線。
（1）0～10min,SO3的平均反應(yīng)速率v（SO3）=0.05mol/（L?min）0.05mol/（L?min），10min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正＞＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為 70%70%。
（3）下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 CDCD。
A．v（SO3）=v（SO2）
B．混合氣體的密度保持不變
C．t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生改變
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
【答案】C2H8N2+2N2O4 3N2↑+4H2O+2CO2↑；BC；ACD；0.05mol/（L?min）；＞；70%；CD
點(diǎn)燃
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：2難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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