金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用．完成下列填空：
（1）鋁原子核外電子云有

4

4

 種不同的伸展方向，有

13

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 種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）鎵（Ga）與鋁同族．寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式

GaCl₃+3NH₃+3H₂O=3NH₄Cl+Ga（OH）₃↓

GaCl₃+3NH₃+3H₂O=3NH₄Cl+Ga（OH）₃↓

．
（3）硅與鋁同周期．SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O?CaO?6SiO₂．盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同．由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石的化學式為

CaAl₂Si₂O₈

CaAl₂Si₂O₈

．
（4）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO

高溫

3Ba↑+BaO?Al₂O₃．常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性

弱

弱

（選填“強”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是

d

d

．
a.高溫時Al的活潑性大于Ba           b.高溫有利于BaO分解
c.高溫時BaO?Al₂O₃比Al₂O₃穩(wěn)定       d.Ba的沸點比Al的低．