（1）向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時，溶液先變渾濁，后變澄清，有關(guān)離子方程式為
Ca²⁺+CO₂+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O
Ca²⁺+CO₂+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O
、
CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca²⁺+2
HCO
-
3
CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca²⁺+2
HCO
-
3

（2）若在飽和Na₂CO₃溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是
NaHCO₃
NaHCO₃
，反應的化學方程式為
Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
，析出晶體的原因是：①
反應生成的NaHCO₃的質(zhì)量比Na₂CO₃的質(zhì)量大
反應生成的NaHCO₃的質(zhì)量比Na₂CO₃的質(zhì)量大
；②
溶劑水的量減少
溶劑水的量減少
；③
NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小
NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小
．

【答案】Ca²⁺+CO₂+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca²⁺+2

HCO

；NaHCO₃；Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃；反應生成的NaHCO₃的質(zhì)量比Na₂CO₃的質(zhì)量大；溶劑水的量減少；NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5

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