某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行實驗。
（1）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl-（濃） △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-（濃） △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）飽和食鹽水的作用為 除去Cl2中混有的HCl除去Cl2中混有的HCl，淀粉碘化鉀溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為 Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2。
（3）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放 濃硫酸濃硫酸。
（4）Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
（5）用下列兩種方法制取氯氣，則所得氯氣 AA。
①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)
②用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)
A．②比①多
B．①比②多
C．一樣多
D．無法比較
（6）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的危害。已知3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏。反應(yīng)中被氧化和未被氧化的NH3分子個數(shù)比為 1：31：3。
（7）將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到N?Cl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15：2時反應(yīng)的離子方程式為 11Cl2+22OH-=15Cl-+5ClO-+2ClO-3+11H2O11Cl2+22OH-=15Cl-+5ClO-+2ClO-3+11H2O。
△
△
C
l
O
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3
C
l
O
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【答案】MnO2+4H++2Cl-（濃） Mn2++Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl；Cl2+2I-=2Cl-+I2；濃硫酸；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；A；1：3；11Cl2+22OH-=15Cl-+5ClO-+2+11H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/17 12:0:2組卷：53引用：1難度：0.6
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請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用（填字母）
A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
B，D，E．
（4）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNH3轉(zhuǎn)移電子mol.發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：35引用：3難度：0.3 -
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