A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）B、C中第一電離能較大的是 MgMg，基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為 
。
（2）DA2分子的VSEPR模型是 平面三角形平面三角形。H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是 H2O分子間存在氫鍵H2O分子間存在氫鍵。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖1所示。已知C2Cl6 在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C（OH）4]。
①C2Cl6屬于 分子分子晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為 sp3sp3雜化。
②[C（OH）4]-中存在的化學(xué)鍵有 共價(jià)鍵、配位鍵共價(jià)鍵、配位鍵。
（4）工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是 熔融MgCl2能導(dǎo)電，可電解，但MgO熔點(diǎn)高，電解熔融MgO能耗大熔融MgCl2能導(dǎo)電，可電解，但MgO熔點(diǎn)高，電解熔融MgO能耗大。
（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ?mol-1、5492kJ?mol-1，二者相差很大的原因是 Al3+比Mg2+電荷高、半徑小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多Al3+比Mg2+電荷高、半徑小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多。
（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。
①在該晶胞中，E的配位數(shù)為 44。
②已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為 22×34×97ρNA×101022×34×97ρNA×1010 pm（列出計(jì)算式即可）。
2
2
×
3
4
×
97
ρ
N
A
×
1
0
10
2
2
×
3
4
×
97
ρ
N
A
×
1
0
10
【答案】Mg；；平面三角形；H2O分子間存在氫鍵；分子；sp3；共價(jià)鍵、配位鍵；熔融MgCl2能導(dǎo)電，可電解，但MgO熔點(diǎn)高，電解熔融MgO能耗大；Al3+比Mg2+電荷高、半徑小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多；4；
；平面三角形；H2O分子間存在氫鍵；分子；sp3；共價(jià)鍵、配位鍵；熔融MgCl2能導(dǎo)電，可電解，但MgO熔點(diǎn)高，電解熔融MgO能耗大；Al3+比Mg2+電荷高、半徑小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多；4；2
2
×
3
4
×
97
ρ
N
A
×
1
0
10
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：3難度：0.5
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（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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