健康人體內含鐵元素大約2～3g,人體內鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵元素時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如圖1實驗：
（1）試劑1的名稱是 鹽酸鹽酸。
（2）加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應的離子方程式是 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-。
（3）加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用維生素C，說明維生素C具有 還原還原性。
（4）溶液中白色沉淀Fe（OH）2更易被O2氧化，請寫出反應的化學方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。
（5）實驗室用如圖2裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。
①裝置A中反應的化學方程式是 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
②裝置B的作用是 除去Cl2中混有的HCl除去Cl2中混有的HCl。
③向干燥氯氣中分別加入一塊干燥的有色紙條和一塊濕潤的有色紙條，觀察到的現象為 干燥的有色紙條不褪色，濕潤的有色紙條褪色干燥的有色紙條不褪色，濕潤的有色紙條褪色。
④Cl2有毒，未反應的Cl2可用NaOH溶液吸收，請寫出反應的離子方程式 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
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【答案】鹽酸；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；還原；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl；干燥的有色紙條不褪色，濕潤的有色紙條褪色；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/18 1:0:1組卷：31引用：2難度：0.7
相似題
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1．實驗室常用如圖甲所示裝置制取乙烯，反應原理為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O。實驗中常觀察到反應混合液變黑，產生的氣體能使品紅溶液褪色。某同學設計如圖乙所示裝置進行實驗，以確認上述混合氣體中是否含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題：濃硫酸170℃
（1）SO2產生的原因是（用化學方程式加以說明）。
（2）圖乙中①②③④裝置應盛放的試劑是（填字母）：
①；②；③；④。
A.品紅溶液
B.氫氧化鈉溶液
C.濃硫酸
D.酸性高錳酸鉀溶液
（3）能說明二氧化硫氣體存在的現象是。
（4）使用裝置②的目的是。
（5）使用裝置③的目的是。
（6）確認含有乙烯的現象是。發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：3引用：2難度：0.6 -
2．鹵代烴A（C2H5X）是一種無色液體，為探究A的性質，設計如下實驗方案。
方案一：往A中加入硝酸銀溶液，充分振蕩，靜置。
方案二：往A中加過量NaOH水溶液，充分振蕩，靜置，待液體分層后，取“水層”溶液少許，滴加硝酸銀溶液。
方案三：往A中加入過量NaOH乙醇溶液，共熱，充分反應后，取溶液少許，依次加入試劑B、硝酸銀溶液，得淺黃色沉淀。
根據以上信息回答問題。
（1）C2H5X中的X是（寫元素符號）。
（2）方案一中可觀察到溶液分層，設計簡便方法，判斷何為“水層”。
（3）有人認為方案二達不到檢驗X-的實驗目的，理由是。
（4）方案三中，試劑B是。寫出方案三中發(fā)生反應的化學方程式；；。
（5）將A與過量NaOH乙醇溶液共熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因是。發(fā)布：2024/12/30 10:0:2組卷：15難度：0.6 -
3．化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不發(fā)生氧化還原反應，所有產物都是可溶的。現將其中的一種化合物A配成溶液，稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol?L-1的試劑（已知氟化鈣難溶于水）。列表如下：根據實驗結果，下列實驗結論不正確的是（ ?。?br />
加入試劑 測出結果 實驗結論 硝酸和硝酸銀 產生淡黃色沉淀 （a） 氯化鎂 無沉淀 溶液微熱后，再用NH3將pH調到7，然后加入硝酸鈣 無明顯反應 （b） 向該物質的酸性溶液中加入高錳酸鉀，然后加入硝酸鋇 高錳酸鉀的特征顏色消失，加入硝酸鋇后產生白色沉淀 氯化鐵、四氯化碳 四氯化碳層不顯紫色 （c） 發(fā)布：2024/12/21 23:30:7組卷：34引用：1難度：0.5