CuSO4溶液是中學化學及工農業(yè)生產中常見的一種試劑．
（1）某同學配制CuSO4溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+．
（2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池．電解質溶液甲是ZnSO4ZnSO4（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是Cu2++2e-=CuCu2++2e-=Cu．
②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在II中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是O2O2（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．若把II中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O 電解 2Cu+O2↑+2H2SO42CuSO4+2H2O 電解 2Cu+O2↑+2H2SO4．若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產生的氣體為672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=11（假設電解后溶液體積不變）．
（3）將藍礬（CuSO4?5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4?yCu（OH）2]．為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數據顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學式中x：y=1：31：3．
Cu（OH）2+2H+Cu（OH）2+2H+電解
電解
【考點】原電池與電解池的綜合；鹽類水解的應用．
【答案】Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+；ZnSO4；Cu2++2e-=Cu；O2；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4；1；1：3
Cu（OH）2+2H+；ZnSO4；Cu2++2e-=Cu；O2；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；2CuSO4+2H2O電解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：3難度：0.5
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