催化氧化二氧化硫是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197.7kJ/mol
（1）催化過程涉及兩步反應(yīng)，其中第一步反應(yīng)為：V₂O₅（s）+SO₂（g）?V₂O₄（s）+SO₃（g）△H₁＞0，則第二步反應(yīng)為

2V₂O₄（s）+O₂（g）?2V₂O₅（s）

2V₂O₄（s）+O₂（g）?2V₂O₅（s）

，其反應(yīng)熱△H₂，用含△H₁的式子表示為

-197.7-2△H₁

-197.7-2△H₁

kJ/mol。
（2）為研究該反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計了以下三種已裝固體V₂O₅催化劑的密閉容器裝置。
在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2molSO₂、1molO₂投料，達平衡時，三個容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為

丙＞甲＞乙

丙＞甲＞乙

（用“甲、乙、丙”表示）。
（3）在T℃和0.1MPa下，向容器丙中，加入4molSO₂和2molO₂，達到平衡后SO₂的轉(zhuǎn)化率為60%。已知用平衡分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）代替平衡濃度計算，得到的平衡常數(shù)即為壓強平衡常數(shù)，則K_P=（10）

135

135

MPa^-1（11）；相同條件下，若按0.4molSO₂、0.4molO₂、0.4molSO₃進行投料，則反應(yīng)開始時v_正（SO₂）

＞

＞

v_逆（SO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）工業(yè)上用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H₂SO₄。已知H₂SO₃的電離平衡常數(shù)為K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7，則NaHSO₃溶液中含S元素粒子濃度由大到小的順序為

c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

。如圖為電解NaHSO₃溶液產(chǎn)生硫酸的裝置。則A為電解池的

陰極

陰極

（填“陰極”或“陽極”），寫出陽極區(qū)域產(chǎn)生硫酸的電極反應(yīng)式

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

。