在學習“酸堿中和反應”時，同學們發(fā)現(xiàn)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后沒有明顯的現(xiàn)象，某興趣小組的同學為了證明是否發(fā)生了化學反應，進行了如下探究：
（1）準備了一定量氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，向一種溶液中滴加另一種溶液，用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖所示，從曲線變化可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，回答下列問題。
①滴管中的溶液是 鹽酸鹽酸。
②a點時，溶液中的溶質(zhì)是 NaCl、NaOHNaCl、NaOH（寫化學式）。
③從微觀的角度分析，該反應的實質(zhì)是 氫離子和氫氧根離子結合成水分子或H++OH-=H2O氫離子和氫氧根離子結合成水分子或H++OH-=H2O。
【交流討論】大家討論認為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失），或有新物質(zhì)生成，都能證明反應發(fā)生。
（2）【實驗設計】對反應后的溶液，同學們進行了如下實驗探究：
| 實驗方案 | 一 | 二 | 三 |
| 實驗操作 |
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| 預期的現(xiàn)象 | 與標準比色卡對比pH＜7 |
有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色 有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色
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紅棕色消失，溶液由無色變成黃色 紅棕色消失，溶液由無色變成黃色
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| 實驗結論 | 廢液中含有HCl | 廢液中含有HCl | 廢液中含有HCl反應的化學方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O |
（3）【評價與反思】實驗結束后，同學們對探究活動進行了如下反思：
①小強認為方案一中存在操作錯誤，錯誤的操作是
把pH試紙伸入到待測液中
把pH試紙伸入到待測液中
。②大家一致認為實驗后的廢液不能直接排放，理由是
會腐蝕鐵質(zhì)下水管道或污染環(huán)境等
會腐蝕鐵質(zhì)下水管道或污染環(huán)境等
（寫一點）。【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系．
【答案】鹽酸；NaCl、NaOH；氫離子和氫氧根離子結合成水分子或H++OH-=H2O；有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色；紅棕色消失，溶液由無色變成黃色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；把pH試紙伸入到待測液中；會腐蝕鐵質(zhì)下水管道或污染環(huán)境等
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/10 8:0:8組卷：69引用：2難度：0.5
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選項 所用試劑 現(xiàn)象和結論 A 硫酸銅溶液 出現(xiàn)藍色沉淀，則氫氧化鈉過量 B 氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量 C 銅絲 有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量 D 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應 發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：46引用：2難度：0.7
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