中國科學家合成了首例缺陷誘導的晶態(tài)無機硼酸鹽單一組分白光材料Ba2[Sn（OH）6][B（OH）4]2，并獲得該化合物的LED器件，該結果有望為白光發(fā)射的設計和應用提供新的有效策略。
（1）已知Sn與Si同族，基態(tài)Sn原子價層電子的運動狀態(tài)有 44種，基態(tài)O原子的電子排布式不能表示為1s22s22P2x2P2y，因為這違背了 CC（填選項）。
A．能量最低原理
B．泡利不相容原理
C．洪特規(guī)則
（2）[B（OH）4]-中硼原子的雜化軌道類型為 sp3sp3。[Sn（OH）6]2-中，Sn與O之間不存在的化學鍵是 AA（填選項）。
A．π鍵
B．σ鍵
C．配位鍵
D．極性鍵
（3）碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中，熔點較低的是 BaOBaO，其原因是 離子半徑越小，晶格能越大，物質的熔點越高離子半徑越小，晶格能越大，物質的熔點越高。
（4）超高熱導率半導體材料砷化硼（BAs）的晶胞結構如圖所示，則1號砷原子的原子坐標為 （14，14，14）（14，14，14）。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為apm,則該晶體的密度為 86×4NA（4a3×10-10）386×4NA（4a3×10-10）3g?cm-3（列出含a、NA的計算式即可）。
P
2
x
P
2
y
1
4
1
4
1
4
1
4
1
4
1
4
86
×
4
N
A
（
4
a
3
×
1
0
-
10
）
3
86
×
4
N
A
（
4
a
3
×
1
0
-
10
）
3
【答案】4；C；sp3；A；BaO；離子半徑越小，晶格能越大，物質的熔點越高；（，，）；
1
4
1
4
1
4
86
×
4
N
A
（
4
a
3
×
1
0
-
10
）
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.4
相似題
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7