某實驗小組用石墨作電極進行電解水實驗，為增加導電性，改用20℃時Ca（OH）2飽和溶液進行電解，實驗時除兩個電極均有氣泡冒出外，在正極石墨電極的附近溶液中還出現了白色渾濁現象，該小組對白色渾濁出現的原因進行了探究。
[猜想與假設]
①電解過程中溶液溫度升高，導致Ca（OH）2析出而出現白色渾濁。
②電解過程中因水量的減少，導致Ca（OH）2析出而出現白色渾濁。
③與電極材料石墨（主要成分是碳）有關。
[查閱資料]
Ⅰ.氫氧化鈣的溶解度曲線如圖所示。
Ⅱ.氫氧化鈣飽和溶液通電后溫度約上升5℃。
[進行實驗]
實驗1.甲同學通過實驗排除了猜想①的可能性。簡述甲同學的實驗方案 取上述氫氧化鈣飽和溶液加入試管中，加熱升溫至25℃，沒有沉淀析出取上述氫氧化鈣飽和溶液加入試管中，加熱升溫至25℃，沒有沉淀析出。
實驗2.乙同學進行了如下實驗：
| 實驗裝置 | 主要實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
 |
用石墨做電極，取Ca（OH）2飽和溶液于水槽中，通電2分鐘 | a、b試管中都有氣泡產生： a試管中溶液未出現白色渾濁；b試管中溶液明顯出現白色渾濁 |
猜想 ② ② （填序號）不合理。 |
| 取少量b試管中白色渾濁液，加10mL水，振蕩 | 白色渾濁不溶解 |
| 主要實驗操作 | 實驗現象 |
| 更換石墨電極為惰性鉑電極，取Ca（OH）2飽和溶液于水槽中，通電2分鐘 | a、b試管中都有氣泡產生：a、b試管中溶液均未出現白色渾濁 |
（1）給Ca（OH）2飽和溶液加熱，溫度上升5℃后得到的溶液為Ca（OH）2
飽和
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）實驗3中更換石墨電極為惰性鉑電極，通電2分鐘后a、b兩電極氣體的體積比約為
2：1
2：1
。（3）通過探究過程，用石墨做電極進行實驗時，Ca（OH）2溶液中出現白色渾濁的原因是
石墨中的碳與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀產生渾濁現象
石墨中的碳與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀產生渾濁現象
，溶液中產生白色渾濁的化學方程式為 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
。【答案】取上述氫氧化鈣飽和溶液加入試管中，加熱升溫至25℃，沒有沉淀析出；②；飽和；2：1；石墨中的碳與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀產生渾濁現象；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：89引用：1難度：0.3
相似題
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1．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現象 反應后溶液的pH 胃藥a 產生大量氣體 6.37 胃藥b 產生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH（反應后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結論是。
【反思與評價】
（6）實際應用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：169難度：0.5 -
2．壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗分析 實驗結論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內的紅磷，觀察現象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31難度：0.5 -
3．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應方程式為，若實驗結束時先熄滅酒精燈，再移出導氣管，導致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管，向長頸漏斗中加入水，若出現現象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據試管I中的現象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6
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