分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：
（1）以下敘述中，正確的是 CDCD．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F．乙溶液中SO2-4向銅片方向移動
（2）變化過程中能量轉化的主要形式是：甲為 化學能轉化為熱能化學能轉化為熱能；乙為 化學能轉化為電能化學能轉化為電能．
（3）在乙實驗中，某同學發(fā)現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是 鋅片不純，在鋅片上就形成原電池鋅片不純，在鋅片上就形成原電池．
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應方程式：
銅電極：Cu2++2e-=CuCu2++2e-=Cu
總反應：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
當電路中轉移0.25mol電子時，消耗負極材料的質量為 8.125g8.125g．
SO
2
-
4
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】CD；化學能轉化為熱能；化學能轉化為電能；鋅片不純，在鋅片上就形成原電池；Cu2++2e-=Cu；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；8.125g
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：87引用：4難度：0.3
相似題
-
1．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）常被用作參比電極測定某電極的電極電位，其內部構造如圖所示，在測定電池的電動勢后，才可以標出被測電極的電極電位。當甘汞電極與鋅電極共同插入ZnCl2溶液中構成原電池時，下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13難度：0.5 -
2．pH計是測量溶液pH的儀器，常用pH計的H+濃度指示電極為玻璃電極，其結構如圖所示。實驗時將玻璃電極（作負極）和飽和甘汞電極（作參照電極）一起插入待測液中組成電池，根據所形成原電池的電壓即可得出溶液pH，某pH計的測量電壓與待測溶液pH關系為E（V）=0.2+0.059pH。下列有關說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）因其電動勢穩(wěn)定，常被用作參比電極，其內部構造如圖所示，當甘汞電極與鋅共同插入ZnCl2溶液中構成原電池時，下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17難度：0.9
把好題分享給你的好友吧~~