工業(yè)上，用方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO₂，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃等雜質(zhì)）制備PbSO₄和錳的氧化物。其工藝流程如圖所示。

已知：①PbCl₂難溶于冷水，易溶于熱水；bCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^2- （aq）ΔH＞0。
②部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

金屬離子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Pb2+
開始沉淀的pH	7.0	2.7	3.7	7.6	7.0
沉淀完全的pH	9.6	3.5	4.7	9.8	9.0

③25℃時(shí)，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5，K_sp（PbSO₄）=2.5×10^-8。
回答下列問題：
（1）“浸取”需控制溫度在80℃左右，為加快酸浸速率，還可采用的方法有

粉碎礦石或攪拌或適當(dāng)增大鹽酸濃度

粉碎礦石或攪拌或適當(dāng)增大鹽酸濃度

（任寫一條）?！敖　边^程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

PbS+MnO₂+4HCl

80

℃

MnCl₂+PbCl₂+S↓+2H₂O

PbS+MnO₂+4HCl

80

℃

MnCl₂+PbCl₂+S↓+2H₂O

。
（2）加入飽和NaCl溶液的目的是

增大c（Cl^-），使PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^2-正向移動(dòng)，促進(jìn)PbCl₂溶解

增大c（Cl^-），使PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^2-正向移動(dòng)，促進(jìn)PbCl₂溶解

；物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH的范圍是

4.7≤pH＜7.0

4.7≤pH＜7.0

；25℃時(shí)，PbCl₂轉(zhuǎn)化為PbSO₄沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

640

640

。
（3）濾液X中加入NH₄HCO₃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

。
（4）將過濾洗滌干燥后得到的MnCO₃在空氣中加熱，轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度變化如圖所示。圖中D點(diǎn)對應(yīng)固體的成分為

MnO

MnO

（填化學(xué)式）。