碳酸亞鐵(FeCO3)可以作人體的補(bǔ)鐵劑。
(1)碳酸亞鐵與胃酸中的鹽酸反應(yīng)得到 FeCl2FeCl2(填化學(xué)式),可預(yù)防缺鐵性 貧血貧血。
(2)稱(chēng)取含F(xiàn)eCO3的Fe2O3樣品21.8g,放入如1圖所示裝置中通入CO,控溫在300℃,加熱至質(zhì)量不再改變,稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為19.6g,繼續(xù)向裝置中通CO,分階段升溫,進(jìn)行CO還原鐵的氧化物的實(shí)驗(yàn)。加熱時(shí)測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如2圖所示。
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【查閱資料】已知:FeCO3 282℃ FeO+CO2↑。
用CO還原Fe2O3煉鐵的過(guò)程大致分為三個(gè)階段:
階段1:3Fe2O3+CO 500℃-600℃ 2Fe3O4+CO2
階段2:Fe3O4+CO 600℃-700℃ 3FeO+CO2
階段3:FeO+CO >700℃ Fe+CO2
①FeCO3分解產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為 2.22.2g,圖中N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體成分是 FeO和FeFeO和Fe。
②求碳酸亞鐵的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
282
℃
500
℃
-
600
℃
600
℃
-
700
℃
>
700
℃
【答案】FeCl2;貧血;2.2;FeO和Fe
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/26 11:36:51組卷:62引用:2難度:0.5
相似題
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1.為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中,然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸,當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時(shí),反應(yīng)恰好完全(雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出),反應(yīng)過(guò)程中的質(zhì)量關(guān)系如圖.完成下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為
(2)計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出解題過(guò)程).發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:139引用:39難度:0.1 -
2.為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,當(dāng)加入92.5g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng),加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
(1)該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為
(2)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)反應(yīng)結(jié)束后,小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸,若在圖中補(bǔ)繪此過(guò)程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖,所得線(xiàn)段的終點(diǎn)位于線(xiàn)段AB延長(zhǎng)線(xiàn)的發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:4引用:1難度:0.3 -
3.為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,當(dāng)加入211.8g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng),加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
(1)該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為
(2)求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)反應(yīng)結(jié)束后,小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸,若在圖中補(bǔ)繪此過(guò)程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖,所得線(xiàn)段的終點(diǎn)位于線(xiàn)段AB延長(zhǎng)線(xiàn)的發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:8引用:1難度:0.3
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