二氧化鈦（TiO₂）是一種重要的工業(yè)原料，可用四氯化鈦（TiCl₄）制備。已知：
Ⅰ．TiCl₄（g）+O₂（g）?TiO₂（g）+2Cl₂（g）ΔH₁=-178.4kJ?mol^-1
Ⅱ．2C（s）+O₂（g）?2CO（g）ΔH₂=-219.9kJ?mol^-1
請回答下列問題：
（1）TiCl₄（g）與CO（g）反應(yīng)生成TiO₂（s）、C（s）和氯氣的熱化學(xué)方程式為

TiCl₄（g）+2CO（g）=TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）△H=+45.5kJ?mol^-1

TiCl₄（g）+2CO（g）=TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）△H=+45.5kJ?mol^-1

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向反應(yīng)瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL1.0mol?L-1的FeCl3收集檢驗反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體溶液，攪拌	溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體
收集檢驗反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體	集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲

已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑↑
①結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，Zn與H⁺反應(yīng)使溶液中c（H⁺）降低，溶液溫度升高，都會促進(jìn)上述平衡正向移動，出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）₃沉淀

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，Zn與H⁺反應(yīng)使溶液中c（H⁺）降低，溶液溫度升高，都會促進(jìn)上述平衡正向移動，出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）₃沉淀

。
②用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：

2Fe³⁺+Zn═2Fe²⁺+Zn²⁺

2Fe³⁺+Zn═2Fe²⁺+Zn²⁺

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③分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。
?。谏腆w可以被磁鐵吸引；
ⅱ．向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；
ⅲ．將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；
ⅳ．向ⅲ反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。
a.黑色固體中一定含有的物質(zhì)是

Fe和Zn

Fe和Zn

。
b.小組同學(xué)認(rèn)為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe₃O₄，理由是

iii中，若存在Fe₃O₄，稀鹽酸與Fe₃O₄反應(yīng)產(chǎn)生的Fe³⁺可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe²⁺，導(dǎo)致在iv中檢測不到Fe³⁺，與沒有Fe₃O₄得到的iv中現(xiàn)象相同

iii中，若存在Fe₃O₄，稀鹽酸與Fe₃O₄反應(yīng)產(chǎn)生的Fe³⁺可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe²⁺，導(dǎo)致在iv中檢測不到Fe³⁺，與沒有Fe₃O₄得到的iv中現(xiàn)象相同

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（3）為進(jìn)一步探究上述1.0mol?L^-1FeCl₃溶液中Fe³⁺和H⁺氧化性的相對強(qiáng)弱，繼續(xù)實驗并觀察到反應(yīng)開始時現(xiàn)象如下：

操作	現(xiàn)象
將5mL1.0mol?L-1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合	溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡
將 5mL 0.2mol/L的鹽酸 5mL 0.2mol/L的鹽酸 與0.65g鋅粉混合	溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡

小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0mol?L^-1FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺的氧化性比H⁺更強(qiáng)。