以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制備高純MgO，流程如下：

已知：H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）“溶解”時，MgCO₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑

MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑

。
（2）“轉(zhuǎn)化”過程中，F(xiàn)eSO₄轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①40～75℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，F(xiàn)eSO₄轉(zhuǎn)化率增大的原因可能是

40～75℃范圍內(nèi)，溫度升高，F(xiàn)eSO₄轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率增大

40～75℃范圍內(nèi)，溫度升高，F(xiàn)eSO₄轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率增大

。
②溫度大于75℃，隨著溫度的升高，F(xiàn)eSO₄轉(zhuǎn)化率減小。某同學(xué)猜想其主要原因是H₂O₂受熱分解，請設(shè)計實驗證明該同學(xué)的猜想：

取2份等體積等質(zhì)量分數(shù)的雙氧水，將其中一份用75℃以上水浴加熱，觀察比較2份液體中氣泡產(chǎn)生的速率

取2份等體積等質(zhì)量分數(shù)的雙氧水，將其中一份用75℃以上水浴加熱，觀察比較2份液體中氣泡產(chǎn)生的速率

。
（3）“調(diào)pH”時，溶液pH不宜過大。其原因除pH過大將增加氨水的使用量，還可能的是

pH過大，會生成Mg（OH）₂，導(dǎo)致高純MgO產(chǎn)品產(chǎn)量降低

pH過大，會生成Mg（OH）₂，導(dǎo)致高純MgO產(chǎn)品產(chǎn)量降低

。
（4）某興趣小組探究“煅燒”時MgSO₄與C的反應(yīng)，實驗裝置如圖所示。

①“煅燒”時，裝置甲發(fā)生了某個反應(yīng)，該反應(yīng)生成3種氧化物。裝置乙中KMnO₄溶液褪色，裝置丙中澄清石灰水變渾。裝置甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2MgSO₄+C

高溫

2MgO+CO₂↑+2SO₂↑

2MgSO₄+C

高溫

2MgO+CO₂↑+2SO₂↑

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②經(jīng)檢驗，500℃下加熱裝置甲中反應(yīng)后的固體，可得到一種只含硫且相對分子質(zhì)量為192的氣體。該氣體的化學(xué)式是

S₆

S₆

。
③反應(yīng)后，測量裝置乙溶液中

SO

2

-

4

的含量的測定，請補充完整實驗方案：取適量反應(yīng)后裝置乙中的液體，

向其中滴加BaCl₂溶液，至沉淀不再產(chǎn)生為止

向其中滴加BaCl₂溶液，至沉淀不再產(chǎn)生為止

，過濾、

用蒸餾水洗滌沉淀2～3次

用蒸餾水洗滌沉淀2～3次

、干燥，得一定質(zhì)量的BaSO₄沉淀。（須使用的試劑有：BaCl₂溶液、蒸餾水）