已知某粗鹽樣品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下：
（1）用托盤天平稱量一定質(zhì)量的粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示 CC（填字母序號）。
A.右盤重，砝碼輕 B.左盤重，砝碼輕
C.左盤輕，砝碼重 D.右盤輕，砝碼重
接下來的操作是 繼續(xù)添加粗鹽直至天平平衡繼續(xù)添加粗鹽直至天平平衡。
（2）第④步操作發(fā)生反應的化學方程式是 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaClMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
（3）第⑤步操作的目的是 除去氯化鈣和過量的氯化鋇除去氯化鈣和過量的氯化鋇。
（4）第⑥步操作a的名稱是 過濾過濾，此步操作中，所用到的玻璃儀器除燒杯外，還需要 玻璃棒、漏斗玻璃棒、漏斗，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在 三層濾紙三層濾紙的一邊。
（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是 除盡氫氧化鈉和碳酸鈉除盡氫氧化鈉和碳酸鈉。
（6）在第⑧步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是 使液體均勻受熱，防止飛濺使液體均勻受熱，防止飛濺。此時，除雜之后得到的精鹽的質(zhì)量比理論上的數(shù)值要 大大。
【答案】C；繼續(xù)添加粗鹽直至天平平衡；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾；玻璃棒、漏斗；三層濾紙；除盡氫氧化鈉和碳酸鈉；使液體均勻受熱，防止飛濺；大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：148引用：2難度：0.5
相似題
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1．食鹽是一種重要的化工原料。粗鹽中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，將粗鹽進行精制的流程如圖所示：
（1）過量X（純凈物）溶液中的溶質(zhì)是（寫化學式）。
（2）加入過量稀鹽酸的目的可以除去濾液中過量的碳酸鈉溶液，還有一個作用是（用化學方程式表示）。
（3）在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是。發(fā)布：2024/12/24 8:30:1組卷：155引用：2難度：0.5 -
2．為除去氯化鈉中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，某化學興趣小組的同學先將粗鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按以下流程進行實驗探究。
（1）溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是。
（2）寫出一個加入Na2CO3溶液時所發(fā)生反應的化學方程式。
（3）上述流程中，加適量鹽酸的目的是除去溶液中的。發(fā)布：2024/12/24 9:0:1組卷：45引用：2難度：0.5 -
3．請從20-A或20-B兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按20-A計分。
20-A 配制160g 10%的氯化鈉溶液 20-B去除粗鹽中的泥沙 （1）實驗的主要步驟是：⑤→ →③。
（2）溶解時，用玻璃棒攪拌的目的是。（1）實驗的主要步驟是：③→ →②。
（2）蒸發(fā)時，用玻璃棒攪拌的目的是。可供選擇的基本實驗操作如圖： 
發(fā)布：2024/12/24 9:0:1組卷：54引用：3難度：0.6
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