（1）①H₂S溶于水的電離方程式為

H₂S?H⁺+HS^-

H₂S?H⁺+HS^-

、

HS^-?H⁺+S^2-

HS^-?H⁺+S^2-

。
②向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液時，電離平衡

正向

正向

（填“正向”或“逆向”）移動，c（H⁺）

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”，下同），c（S^2-）

減小

減小

。
③若將H₂S溶液加熱至沸騰，c（H₂S）

減小

減小

。
（2）某溫度下，純水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，則此時溶液中c（OH^-）=

2.0×10^-7

2.0×10^-7

mol?L^-1，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol?L^-1，則c（OH^-）=

8.0×10^-9

8.0×10^-9

mol?L^-1。
（3）用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，根據(jù)實驗回答：
①準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.50g,將樣品配成250mL的待測液。
②滴定管使用前洗滌后應(yīng)用待測液潤洗。
③取10.00mL待測液，用

堿式滴定管

堿式滴定管

（填儀器名稱）量取注入錐形瓶中。
④用0.2000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點。
⑤實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)	待測液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	10.00	0.50	10.40
第二次	10.00	4.00	14.10
第三次	10.00	4.20	15.70

待測燒堿溶液的濃度為

0.2000mol?L^-1

0.2000mol?L^-1

，燒堿的純度為

80%

80%

。
⑥若錐形瓶中的溶液在滴定過程中濺出，結(jié)果偏

小

小

（填“大”或“小”，下同）；酸式滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，結(jié)果偏

大

大

。