向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（n）和加入溶液B的體積（V）關(guān)系如圖．
（1）當(dāng)加入B溶液110mL時(shí)，溶液中的沉淀為（化學(xué)式）BaSO4、Fe（OH）3BaSO4、Fe（OH）3
（2）從90mL至100mL之間加入10mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式①Ba2++SO42-═BaSO4↓Ba2++SO42-═BaSO4↓；②Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4與NaOH物質(zhì)的量濃度之比為1：11：1．
（3）通過計(jì)算分析可知：
B溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為11 mol/L；
A溶液中FeCl3物質(zhì)的量濃度為0.10.1mol/L．
【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．
【答案】BaSO4、Fe（OH）3；Ba2++SO42-═BaSO4↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；1：1；1；0.1
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：2難度：0.5
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和CO2-3的物質(zhì)的量濃度之比約是（ ?。?/h2>HCO-3發(fā)布：2024/12/3 7:30:1組卷：81引用：6難度：0.7 -
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（1）試寫出DE段、EF段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
DE段EF段
（2）合金中鋁的物質(zhì)的量為mol
（3）合金中金屬的物質(zhì)的量共為mol
（4）求出C點(diǎn)的值為ml.發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.3 -
3．在1L 2mol?L-1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）與曲線a對應(yīng)的離子方程式為。
（2）曲線b代表的微粒為；n2的值為。
（3）若M點(diǎn)時(shí)再加入VL2mol?L-1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為。
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價(jià)越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4+的離子方程式為。發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5