硫酸鋅（ZnSO₄）是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO₃，雜質(zhì)為SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如圖：

本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：

離子	Fe3+	Zn2+	Cu2+	Fe2+	Mg2+
Ksp	4.0×10-38	6.7×10-17	2.2×10-20	8.0×10-16	1.8×10-11

回答下列問(wèn)題：
（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為

ZnCO₃

焙燒

ZnO+CO₂↑

ZnCO₃

焙燒

ZnO+CO₂↑

。
（2）加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5，最適宜使用的X是

B

B

（填標(biāo)號(hào)）。
A．NH₃?H₂O
B．Ca（OH）₂
C．NaOH
濾渣①的主要成分是

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

、

CaSO₄

CaSO₄

、

SiO₂

SiO₂

。
（3）向80～90℃的濾液①中分批加入適量KMnO₄溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣②中有MnO₂，該步反應(yīng)的離子方程式為

3Fe²⁺+

M

n

O

-

4

+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺

3Fe²⁺+

M

n

O

-

4

+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺

，Mn在元素周期表中的位置是

第四周期第VIIB族

第四周期第VIIB族

。
（4）濾液②中加入鋅粉的目的是

置換Cu²⁺為Cu從而除去

置換Cu²⁺為Cu從而除去

。
（5）濾渣④與濃H₂SO₄反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時(shí)得到的副產(chǎn)物是

CaSO₄

CaSO₄

、

MgSO₄

MgSO₄

；HF易溶于水的原因是

HF是極性分子、HF和H₂O之間可形成氫鍵

HF是極性分子、HF和H₂O之間可形成氫鍵

。