碳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)：
（1）畫(huà)出碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖 
。
（2）我們倡導(dǎo)“低碳”生活，低碳是哪種物質(zhì)的較低排放？二氧化碳二氧化碳。
（3）利用下列裝置可進(jìn)行碳的氧化物制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
①A和B裝置都可用來(lái)制CO2氣體，與A相比B有什么優(yōu)點(diǎn)？能隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止能隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。
②用C裝置可以檢驗(yàn)CO2，寫(xiě)出化學(xué)方程式 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
③CO2通入D中，觀察到棉球④比①先變紅，棉球②③不變紅。由此可得出CO2有什么性質(zhì)？二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。
④寫(xiě)出E中用CO還原氧化鐵化學(xué)方程式 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO23CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2。該實(shí)驗(yàn)中尾氣應(yīng)怎樣處理 收集或點(diǎn)燃收集或點(diǎn)燃。
（4）把12.5g大理石加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。稱(chēng)得反應(yīng)后燒杯內(nèi)總質(zhì)量為108.1g,求稀鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
高溫
高溫
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；二氧化碳的物理性質(zhì)；二氧化碳與堿的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；原子結(jié)構(gòu)示意圖．
【答案】；二氧化碳；能隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；收集或點(diǎn)燃
；二氧化碳；能隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；3CO+Fe2O3高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.4
相似題
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1．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時(shí)，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過(guò)程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出解題過(guò)程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過(guò)程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長(zhǎng)線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過(guò)程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長(zhǎng)線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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